Вид ковалентной связи у алканов


Методические рекомендации к основным темам курса Тема 2. Алканы Цель: обобщить и систематизировать знания о строении, свойствах, способах получения и применении предельных углеводородов. Оборудование и реактивы: Содержание соответствует части II. В ходе лекции может быть использован демонстрационный эксперимент, встроенный в УМК «Органическая химия». Прежде чем приступить к рассмотрению предельных углеводородов, необходимо напомнить, какие соединения относятся к углеводородам, и какие типы углеводородов существуют. Затем следует дать определение предельных углеводородов или алканов, заострив внимание на вид ковалентной связи у алканов общей формуле и приведя гомологический ряд. Отметить, что для алканов характерны следующие виды изомерии: структурная изомерия — изомерия углеродного скелета; конформационная изомерия. На примере нескольких структурных изомеров напомнить основные правила названия алканов по номенклатуре IUPAC. Рассматривая физические свойства предельных углеводородов, следует отметить, что в гомологическом ряду алканов с нормальной цепью четыре вид ковалентной связи у алканов члена при обычной температуре — газы, далее следуют жидкости и, начиная с С 16Н 34 — твердые вещества, а также обратить внимание на то, что изомеры с нормальной цепью углеродных атомов кипят при более высокой температуре, чем с разветвленной цепью. С позиции полярности химических связей предельных углеводородов объяснить их слабую растворимость вид ковалентной связи у алканов воде. Следует акцентировать внимание на обусловленность реакционной способности алканов электронным строением, вид ковалентной связи у алканов химической связи, геометрией молекул. Высокая химическая устойчивость предельных углеводородов определяется насыщенностью и прочностью β-связей. Для алканов характерны типы химических реакций: Реакции за счет разрыва С—Н связей, т. Реакции за счет разрыва С—С связей, т. Несмотря на то, что энергия связи С—Н выше, чем С—С, преимущественно идут реакции первого типа, что связано с пространственной доступностью связи С—Н для реагента. А поскольку связи в алканах неполярные или слабополярные, их разрыв идет по гомолитическому механизму с образованием радикалов. Таким образом, химические реакции алканов протекают преимущественно по радикальному механизму. Следует рассмотреть реакции галогенирования, нитрования, сульфирования. Поскольку галогенирование является одной из наиболее характерных реакций предельных углеводородов, необходимо как можно подробнее рассмотреть механизм ее протекания. Следует отметить, что реакция галогенирования имеет цепной свободно-радикальный характер и протекает в три стадии: инициирование, рост цепи, обрыв цепи. Нитрование алканов реакция Коновалова также протекает по радикальному механизму. При этом следует отметить, что помимо разрыва связи С—Н, под воздействием азотной кислоты идет расщепление углеродной цепи с образованием нитроалканов с меньшим числом атомов углерода. Кроме того, азотная кислота действует как окислитель и приводит к образованию кислородсодержащих соединений — спиртов, альдегидов, кетонов, кислот. К реакциям, протекающим за счет разрыва связей С—С, можно отнести крекинг и реакции окисления. Следует дать определение крекинга, а также отметить, что в зависимости от условий протекания выделяют термический крекинг, каталитический крекинг. Реакция термического крекинга протекает по радикальному вид ковалентной связи у алканов. Здесь следует рассмотреть основные пути превращения образующихся радикалов распад по β-связи, диспропорционирование. В случае каталитического крекинга процесс идет по ионному механизму. Следует вид ковалентной связи у алканов, что алканы устойчивы вид ковалентной связи у алканов действию кислорода воздуха и многих распространенных окислителей. Окисление парафинов происходит в жестких условиях при очень высоких температурах. В таких условиях процесс окисления сопровождается крекингом углеводородов, что приводит к образованию продуктов с меньшим числом атомов углерода. Основными продуктами окисления являются карбоновые кислоты, при этом в значительных количествах образуется конечный продукт окисления — СО 2. При рассмотрении механизма окисления особое внимание следует уделить превращению радикалов. Так, например, при высокой температуре из молекулы гексана может образоваться радикалкоторый под воздействием кислорода превращается вдальнейшее превращение которого идет несколькими путями: а вид ковалентной связи у алканов с углеводородом с образованием спирта:. При рассмотрении способов получения алканов привести реакции каталитического гидрирования оксидов углерода, гидрогенизации угля, гидрирования алкенов, крекинга алканов, восстановления галогеналканов, Вюрца, декарбоксилирования карбоновых кислот их солей. В заключение следует рассмотреть области применения алканов.

комментарий:

комментарий
 

Его название происходит от греческих слов methy – опьянять вино и hile – лес так сказать, «древесное вино». Какова общая формула циклоалканов?